◁◁◁

Тематические серии:

• нахождение формулы вещества по данным о продуктах его реакции: Х-15, Х-1, Х-2
• определение вещества с учётом данных о плотности его паров: Х-4, Х-5, Х-3
• задачи на правило креста: Х-11, Х-10, Х-12, Х-9
• нахождение степени окисления элемента: Х-20, Х-23, Х-25, Х-24
• подбор коэффициентов в уравнении реакции: Х-21, Х-22, Х-17, Х-16, Х-18
• разные задачи: Х-6, Х-13, Х-8, Х-7, Х-19, Х-14

Х-1. Сожгли 14,2 г насыщенного углеводорода, продукты реакции полностью поглотили при пропускании их через избыток баритовой воды, при этом образовалось 197 г осадка. Определить брутто-формулу сожённого углеводорода.

Х-2. В растворе, содержащем смесь трёх аминокислот А, В и С вырастили культуру бактерий. В продуктах их жизнедеятельности выявлено наличие трипептида А-В-С с молекулярной массой 259, трипептида А-А-С с молекулярной массой 203 и дипептида В-С, молекулярная масса которого составляет 202. Зная, что помимо аминогруппы и карбоксильной группы молекулы А, В и С содержат углеводородный остаток без циклов и кратных связей, установить брутто-формулы этих аминокислот.

Х-3. Монофторпроизводное углеводорода имеет плотность по водороду 31. Что это за вещество и сколько у него изомеров?

Х-4. Дихлорпроизводное алкана имеет плотность паров по водороду 63,5. Какова формула вещества?

Х-5. Фторпроизводное уксусной кислоты имеет плотность паров по воздуху 3,93. Сколько атомов фтора содержит молекула такого вещества?

Х-6. На заводе выплавили 8,7 т нержавеющей стали с массовой долей хрома 12%. Для плавки использовали взятый со склада феррохром – сплав железа с хромом, в котором массовая доля последнего составляла 58%. Сколько килограммов феррохрома было израсходовано?

Х-7. Вычислить длину ребра куба, равновеликого по объёму всему содержащемуся в земной атмосфере ксенону.

При решении задачи использовать следующие справочные данные:

• объёмная доля ксенона в воздухе φ(Xe) = 8,6·10^–6%;
• масса атмосферы Земли m = 5,16·10¹⁸ кг;
• плотность воздуха ρ = 1,29 кг/м³ (принять данную величину одинаковой на любой высоте от поверхности Земли).

Х-8. В колбу, содержащую 125 г воды, медленно по каплям и при непрерывном перемешивании добавили 24,0 г олеума, массовая концентрация серного ангидрида в котором составляет 3,5%. Какова массовая доля (в %) серной кислоты в получившемся растворе?

Х-9. Было два водных раствора сульфата меди (II). Массовая доля CuSO₄ в первом составляла 1%, во втором – 4%. При их смешивании получили 240 г третьего раствора, после выдерживания в котором железной пластинки её масса по окончании реакции увеличилась на 0,42 г. Каковы массы первого и второго растворов, взятые для приготовления третьего?

Х-10. Какое максимальное количество творожной массы с жирностью 5% можно приготовить из 500 г обезжиренного творога и 500 г творога с жирностью 9%?

Х-11. Дано два водных раствора глюкозы. В первом массовая доля растворённого вещества составляет 3%, а во втором – 10%. Сколько этих растворов нужно взять, чтобы при их смешивании получить 196 г раствора с концентрацией глюкозы 8%?

Х-12. Какие объёмы 0,13 М и 0,075 М водных растворов KCN нужно смешать, чтобы получить 4,4 л децимолярного раствора цианида калия?

Х-13. Средняя молярная масса газовой смеси, состоящей из гелия и гексафторида серы, равна молярной массе силана (при н.у.). Какова объёмная доля (в %) гелия в смеси?

Х-14. В бутылку налили 68 г водного раствора пероксида водорода с массовой концентрацией 30%, добавили туда же щепотку пиролюзита, после чего бутылку сразу герметично закупорили. Температура всего её содержимого по окончании реакции поднялась с 20 °С до 45 °С. Свободный объём бутылки составляет 1,5 л. Каким стало давление (в атм.) газов в бутылке, если до её закупоривания оно составляло 1 атм.?

При решении задачи пренебречь парообразованием воды, изменениями величины свободного объёма и растворимостей газов, поведение которых также считать идеальным.

Х-15. Взяли 26,12 г этилового эфира одноосновной карбоновой кислоты и полностью омылили его гидроксидом натрия. Из продуктов реакции было выделено 24,58 г натриевой соли этой кислоты. Определить эфир, использовавшийся для проведения реакции.

Х-16. Дано уравнение горения углеводорода состава C_nH_2n+2–2k (n – число атомов углерода в молекуле; k = 0, 1, 2, 4):

x C_nH_2n+2–2k + y O₂ = p CO₂ + q H₂O

Найти значения коэффициентов уравнения x, y, p, q.

Х-17. Дано уравнение горения амина состава C_nH_2n+1NH₂ (n – число атомов углерода в молекуле):

p C_nH_2n+1NH₂ + q O₂ = x CO₂ + y N₂ + x H₂O

Найти значения коэффициентов уравнения p, q, x, y, z.

Х-18. Дано уравнение горения спирта состава C_nH_{2n+2–2k–m}(OH)_m (n – число атомов углерода в молекуле; k = 0, 1, 2, 4; m = 1, 2, 3):

x C_nH_{2n+2–2k–m}(OH)_m + y O₂ = p CO₂ + q H₂O

Найти значения коэффициентов уравнения x, y, p, q.

Х-19. Лабораторный анализ образца задержанной на таможне партии фальсифицированного мёда показал, что он представляет собой водный раствор, содержащий фруктозу (C₆H₁₂O₆), глюкозу (C₆H₁₂O₆) и сахарозу (C₁₂H₂₂O₁₁) в концентрации 2,79 М; 2,29 М и 0,42 М соответственно. Найти соответствующие значения массовых долей (в %) сахаров в данном фальсификате.

Плотности (в г/см³) фруктозы, глюкозы и сахарозы равны соответственно 1,598; 1,562; 1,587. При решении задачи пренебречь изменением объёма из-за взаимодействия воды с сахарами при образовании раствора.

Х-20. Определите степени окисления у:

а) углерода в гексахлорбензоле C₆Cl₆

б) углерода в щавелевой кислоте H₂C₂O₄

в) углерода в глюкозе C₆H₁₂O₆

г) углерода в метиловом спирте CH₃OH

д) азота в гидроксиламине NH₂OH

е) кислорода в диоксидифториде O₂F₂

ж) кислорода в озониде калия KO₃

з) кислорода в надпероксиде натрия NaO₂

Х-21. Используя метод электронного баланса, подобрать коэффициенты уравнения реакции тиосульфата натрия с хроматом калия в растворе, подкисленном серной кислотой:

Na₂S₂O₃ + K₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Х-22. Используя метод полуреакций, определить продукты реакции и подобрать коэффициенты уравнения, описывающего окисление оксалата калия перманганатом калия в водном щелочном растворе:

K₂C₂O₄ + KMnO₄ + KOH → ...

Х-23. Определите номинальную степень окисления углерода в амине состава C_nH_2n+1NH₂.

Х-24. Дан углеводород состава C_nH_2n+2–2k (k = 0, 1, 2, 4). При каких значениях n в реально существующих веществах углероду может быть приписана степень окисления, имеющая целое значение?

Х-25. Дано вещество состава C_nH_2n+2–2kO_m (k и m – целые неотрицательные числа). Какому требованию должно соответствовать число атомов углерода n в молекуле, чтобы ему при конкретных значениях k и m можно было приписать нулевую степень окисления (при условии, что существование такого химического соединения вообще возможно)?

Добавлено: 12.05.2020

Изменено: 12.03.2025

См. также:

Учим символы химических элементов

Правило креста

Химические уравнения, метод полуреакций и недомолвки о них в школе