◁◁◁

Тематические серии:

• нахождение формулы вещества по данным о продуктах его реакции: Х-15, Х-1, Х-2
• определение вещества с учётом данных о плотности его паров: Х-4, Х-5, Х-3
• задачи на правило креста: Х-11, Х-10, Х-12, Х-9
• разные задачи: Х-6, Х-13, Х-8, Х-7, Х-14

Х-1. Сожгли 14,2 г насыщенного углеводорода, продукты реакции полностью поглотили при пропускании их через избыток баритовой воды, при этом образовалось 197 г осадка. Определить брутто-формулу сожённого углеводорода.

Х-2. В растворе, содержащем смесь трёх аминокислот А, В и С вырастили культуру бактерий. В продуктах их жизнедеятельности выявлено наличие трипептида А-В-С с молекулярной массой 259, трипептида А-А-С с молекулярной массой 203 и дипептида В-С, молекулярная масса которого составляет 202. Зная, что помимо аминогруппы и карбоксильной группы молекулы А, В и С содержат углеводородный остаток без циклов и кратных связей, установить брутто-формулы этих аминокислот.

Х-3. Монофторпроизводное углеводорода имеет плотность по водороду 31. Что это за вещество и сколько у него изомеров?

Х-4. Дихлорпроизводное алкана имеет плотность паров по водороду 63,5. Какова формула вещества?

Х-5. Фторпроизводное уксусной кислоты имеет плотность паров по воздуху 3,93. Сколько атомов фтора содержит молекула такого вещества?

Х-6. На заводе выплавили 8,7 т нержавеющей стали с массовой долей хрома 12%. Для плавки использовали взятый со склада феррохром – сплав железа с хромом, в котором массовая доля последнего составляла 58%. Сколько килограммов феррохрома было израсходовано?

Х-7. Вычислить длину ребра куба, равновеликого по объёму всему содержащемуся в земной атмосфере ксенону.

При решении задачи использовать следующие справочные данные:

• объёмная доля ксенона в воздухе φ(Xe) = 8,6·10^–6%;
• масса атмосферы Земли m = 5,16·10¹⁸ кг;
• плотность воздуха ρ = 1,29 кг/м³ (принять данную величину одинаковой на любой высоте от поверхности Земли).

Х-8. В колбу, содержащую 125 г воды, медленно по каплям и при непрерывном перемешивании добавили 24,0 г олеума, массовая концентрация серного ангидрида в котором составляет 3,5%. Какова массовая доля (в %) серной кислоты в получившемся растворе?

Х-9. Было два водных раствора сульфата меди (II). Массовая доля CuSO₄ в первом составляла 1%, во втором – 4%. При их смешивании получили 240 г третьего раствора, после выдерживания в котором железной пластинки её масса по окончании реакции увеличилась на 0,42 г. Каковы массы первого и второго растворов, взятые для приготовления третьего?

Х-10. Какое максимальное количество творожной массы с жирностью 5% можно приготовить из 500 г обезжиренного творога и 500 г творога с жирностью 9%?

Х-11. Дано два водных раствора глюкозы. В первом массовая доля растворённого вещества составляет 3%, а во втором – 10%. Сколько этих растворов нужно взять, чтобы при их смешивании получить 196 г раствора с концентрацией глюкозы 8%?

Х-12. Какие объёмы 0,13 М и 0,075 М водных растворов KCN нужно смешать, чтобы получить 4,4 л децимолярного раствора цианида калия?

Х-13. Средняя молярная масса газовой смеси, состоящей из гелия и гексафторида серы, равна молярной массе силана (при н.у.). Какова объёмная доля (в %) гелия в смеси?

Х-14. В бутылку налили 68 г водного раствора пероксида водорода с массовой концентрацией 30%, добавили туда же щепотку пиролюзита, после чего бутылку сразу герметично закупорили. Температура всего её содержимого по окончании реакции поднялась с 20 °С до 45 °С. Свободный объём бутылки составляет 1,5 л. Каким стало давление (в атм.) газов в бутылке, если до её закупоривания оно составляло 1 атм.?

При решении задачи пренебречь парообразованием воды, изменениями величины свободного объёма и растворимостей газов, поведение которых также считать идеальным.

Х-15. Взяли 26,12 г этилового эфира одноосновной карбоновой кислоты и полностью омылили его гидроксидом натрия. Из продуктов реакции было выделено 24,58 г натриевой соли этой кислоты. Определить эфир, использовавшийся для проведения реакции.

Добавлено: 12.05.2020

Изменено: 19.03.2024